3° - Configuración electrónica externa y tarea para el receso

Les adjunto un apunte sobre configuración electrónica externa, tema muy vinculado con lo que veníamos estudiando de configuración electrónica.

El apunte incluye una muy breve tarea que les servirá de ejercitación, ya que podrán ser evaluados sobre este tema cuando nos veamos a la vuelta del receso.

5°- Isomería cis-trans de alquenos

Vimos en clase que el doble enlace carbono-carbono de los alquenos es rígido, es decir, no permite la libre rotación de los grupos de átomos que une, a diferencia de los enlaces simples C-C.

Los siguientes links los conducirán a representaciones tridimensionales del cis-2-buteno y del trans-2-buteno. Apoyando el puntero del mouse con la tecla izquierda del mismo oprimida en la figura, pueden hacer rotar la molécula. Deben seleccionar el isómero cis o el trans mediante el menú desplegable de la derecha junto a la molécula.

A diferencia de los confórmeros -distintas formas tridimensionales de una misma sustancia- las formas cis y trans son isómeros configuracionales, es decir corresponden a sustancias diferentes no interconvertibles.

5º Estereoquímica de los alcanos

Pulsando con el mouse sobre las estructuras de los alcanos de las animaciones podrán hacerlas rotar y apreciar claramente la estructura tetraédrica del átomo de carbono.

(Debajo de las figuras, a la derecha, hay un menú desplegable para elegir el alcano que dessen manipular.

Haciendo click con el botón derecho del mouse sobre la figura, se abre un menú contextual que les permite aumentar su tamaño)

Recordemos que aquí los enlaces simples carbono-carbono pueden rotar libremente. Esta rotación da origen a la existencia de confórmeros interconvertibles de una misma sustancia.

Alcanos lineales.

Alcanos ramificados.

A la izquierda pueden observar un listado de funciones químicas. Veremos varias de ellas durante el año. Pueden ir espiando sus estructuras tridimensionales...

4º - Sales gemelas

Algunas oxosales de fósoro, arsénico o manganeso con algunos metales, pueden presentar la misma fórmula molecular. Esto obliga a introducir el número de oxidación del no metal también en la nomenclatura estequiométrica para salvar la ambigüedad.

Observen el siguiente ejemplo:

4º - Sales con manganeso y cromo

Recordemos que el manganeso y el cromo presentan carácter anfótero, es decir que pueden reaccionar como metales o no metales y formar parte de una sal como metal o no metal:

4º - Nomenclatura de oxosales neutras

Consulten esta breve guía (fragmento de la guía general).

Se complementa con este esquema general:(clickeen la figura para ampliarla)

4º - Nomenclatura de iones, sales binarias y oxosales

Les adjunto la Guía de Nomenclatura Inorgánica II. Este material se irá complementando con diversos esquemas que irán apareciendo en los siguientes posts.

4º - 5º - Trabajos Prácticos de Física

Aquí les dejo los TPs de Física para 4º año (MRUV) y 5º año (Magnetismo) que me envió la Prof. Taboada para postear aquí. En ambos figura una dirección de mail en que pueden realizarle consultas.

Tarea para Receso por Emergencia Sanitaria 4°


Tarea para Receso por Emergencia Sanitaria 5°

4ºB - Trabajos Prácticos de Matemática

El profesor Vattimo me solicitó publicar dos TPs para los alumnos de 4ºB. Para bajarlos, click en la pestaña "More" y luego click en Save.(los dos figuran como TP nº1). Si no, click en el link que figura encima de cada previsualización.

TP Nº1 MATEMTICA PROF. VATTIMO 4ºB para el receso


TP Nº1 MATEMTICA PROF. VATTIMO 4ºB para el receso

Actividades para la primera parte del receso

Estimados alumnos:

A partir de mediados de la semana que viene aparecerá material de estudio para adelantar contenidos que seguiremos desarrollando luego del receso invernal. Al retomar las clases podrán ser evaluados en algunos de estos contenidos. Agregaré alguna ejercitación que, según el caso, pediré que me sea enviada o me sea entregada al retomar las clases. Si se trata de respuestas breves con "tipografía fácil", podrán enviarla como "comments", clickeando el correspondiente link al pie del post.
Traten al menos estas dos semanas de no desconectarse del todo para evitar que cueste luego retomar el ritmo, sobre todo en materias como esta.

Probablemente aparezca también material de la Profesora Taboada en este blog destinado a los 5°s años.

Que pasen muy buenas vacaciones. Eviten concurrir a lugares donde haya aglomeraciones de gente.

Saludos a tod@s!

3º - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (27)

Explicación sobre configuración electrónica. Complementen su lectura con las figuras que figuran en el post de abajo.

3° - Orbitales

En estas figuras podemos apreciar la forma de los orbitales s, p y d.

a) Orbitales s

El orbital 2s es más grande y envuelve por fuera al 1s.

b) Orbitales p:

Se observan los tres orbitales p posibles con sus respectivas oreintaciones a lo largo de los ejes x, y y z.

En la siguiente figura, dos orbitales px; el más grande (3px, ubicado en el subnivel 3, nivel 3)  envuelve al del nivel inferior (2px, perteneciente al subnivel 2p, nivel 2):

c) Los orbitales d presentan varios lóbulos, lo que les permite adoptar 5 orientaciones posibles

5° A - Promedios del 1° Trimestre

Pueden acceder al listado de promedios.

3º - Configuración electrónica resumida

Orden en que se van llenado los subniveles de energía, según este Diagrama de Pauling animado. (éste va de abajo hacia arriba y no de arriba hacia abajo como el visto en clase y en la Tabla Periódica)

Aquí abajo se puede apreciar cómo se va completando la configuración electrónica completa de elementos de bajo Z, poniéndose de manifiesto la Regla de Hund y cómo los electrones van ocupando subniveles de energía creciente.

3º / 4º1ª CB - Evolución histórica de la teoría atómica

En estos dos videos se resumen las diversas teorías que trataron de explicar la estructura del átomo, con un desarrollo notable a principios del siglo XX.

Primera Parte:

Segunda Parte:

Este link los llevará a una animación que representa el modelo atómico de Bohr, donde se ve el efecto de excitar electrones y la emisión de cuantos de energía cuando vuelven al nivel fundamental.

4º - Árbol de Obtenciones

Aparecen aquí vinculadas las diferentes reacciones de obtención que aprendimos durante el trimestre.

4º - Obtención de óxidos ácidos: algunos aspectos

Observemos la ecuación correspondiente a la obtención del óxido clórico:

1. El cloro y el oxígeno tienen atomicidad 2 porque sus respectivas moléculas están formadas por dos átomos de cloro y de oxígeno.

2. Las sustancias simples tiene número de oxidación = 0

3. El cloro se oxida porque su número de oxidación aumenta de 0 a +3.

4. El oxígeno se reduce porque su número de oxidación disminuye de 0 a -2.

5. Por estas razones, las reacciones de obtención de óxidos son oxidorreducciones o reacciones rédox.

4º - Fórmulas generales de la funciones químicas

Función química	Fórmula general	Ejemplo
OXIDO BASICO	MaOb	Fe2O3
OXIDO ACIDO	NaOb	Cl2O3
OXACIDO	HaNbOc	HClO2
HIDROXIDO	M(OH)n	Fe(OH)3
HIDRURO METALICO	MHn	FeH3
HIDRURO NO METALICO o HIDRACIDO	HnN	HCl

En los ejemplos, el Fe actúa con Nox = +3.

El cloro, con Nox = +3 en el óxido ácido y en el oxácido y con

Nox = -1 en el hidrácido.

4º - Números de Oxidación 1

En este cuadro, encontrarán con qué números de oxidación actúan los diversos elementos en las funciones químicas vistas hasta ahora. Es un cuadro integrador. Recomiendo que lo encaren en este sentido y no para "estudiarse de memoria" todos los Nox.

4º - Nomenclatura de los oxácidos